一、電解法

生產(chǎn)方法及過(guò)程如下：將原料氯酸鈉水溶液連續(xù)的加入到電解槽的陰室內(nèi)，在陰室內(nèi)按下式由氫離子和氯離子連續(xù)的將氯酸鈉還原為二氧化氯和氯氣。NaClO32H2ClClO212Cl2H2ONaCl。

用陽(yáng)離子交換膜將陽(yáng)室和陰室分隔開(kāi)來(lái)，將兩室之間接通電流，二氧化氯在陰室內(nèi)產(chǎn)生，副產(chǎn)物氯氣也在陰室產(chǎn)生，這樣二氧化氯可以連續(xù)的將副產(chǎn)氯氣還原成氯離子，這些氯離子可以作為反應(yīng)的直接還原劑使反應(yīng)順利的進(jìn)行。氫離子在陽(yáng)內(nèi)產(chǎn)生，然后遷移至陰室為還原氯酸鈉提供酸性環(huán)境通過(guò)控制加料量使提供氯酸鈉還原所用的氯離子和氫離子保持平衡，陰室內(nèi)連續(xù)的生成二氧化氯，同時(shí)也連續(xù)將陰室內(nèi)產(chǎn)生的氯酸鈉溶液分離出來(lái)，從而實(shí)現(xiàn)了連續(xù)生產(chǎn)。通過(guò)電解得到的二氧化氯氣體經(jīng)過(guò)氫氧化鈉復(fù)合液的吸收得到產(chǎn)品亞氯酸鈉溶液。二、化學(xué)法

目前，化學(xué)法是國(guó)內(nèi)外常用的制備亞氯酸鈉的方法，即在硫酸提供的酸性環(huán)境當(dāng)中以二氧化硫、氯離子、甲醇、過(guò)氧化氫等作為還原劑還原氯酸鈉得到二氧化氯氣體，然后再結(jié)合雙氧水為還原劑的吸收工藝得到亞氯酸鈉。

1.二氧化硫法：用二氧化硫作為還原劑來(lái)進(jìn)行二氧化氯的生產(chǎn)的方法較早是在1930年由美國(guó)馬蒂遜堿業(yè)公司開(kāi)發(fā)并且實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的。該方法的生產(chǎn)過(guò)程為：將二氧化硫氣體用空氣進(jìn)行稀釋?zhuān)缓蟠等氲铰人徕c和硫酸的混合溶液當(dāng)中，在25℃~40℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯氣體，反應(yīng)器中氯酸鈉的實(shí)際濃度通常為02mol/L，硫酸濃度通常為45mo/lL，二氧化氯的收率在90\%以上。經(jīng)過(guò)吸收塔吸收后就可以得到產(chǎn)品亞氯酸鈉。此反應(yīng)當(dāng)中，硫酸只是用來(lái)提供反應(yīng)所需的酸性環(huán)境，并不用來(lái)參與反應(yīng)主要反應(yīng)方程式如下：2NaCIO3+SO2H2+SO4-2CIO2+NaSO4+H2SO4。還工藝成熟可靠，操作起來(lái)簡(jiǎn)單方便且易控制，二氧化硫便宜也增加了該工藝的可行性。缺點(diǎn)是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較低，所以產(chǎn)品中常常伴有二氧化硫氣體。另外該方法中二氧化硫的來(lái)源主要是采用硫磺燃燒，因此，二氧化硫氣體中常常夾帶有硫磺顆粒，這些顆粒很容易使生產(chǎn)管路發(fā)生堵塞，給操作帶來(lái)大的不便；

2.食鹽法：食鹽法是以氯酸鈉、氯化鈉、硫酸為反應(yīng)原料進(jìn)行亞氯酸鈉的生產(chǎn)。氯化鈉和硫酸反應(yīng)生成氯化氫，然后氯化氫還原氯酸鈉得到二氧化氯氣體，二氧化氯氣體經(jīng)過(guò)氫氧化鈉復(fù)合吸收液吸收得到亞氯酸鈉溶液。主要反應(yīng)方程式為：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4-2ClO2+Cl2+2Na2SO+42H2O。

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